TiCl4和TiCl4的结构与CCl4相似，Ti和Cl之间存在共价键。Ti的空间构型是Cl原子包围的四面体，对Ti原子有一定的屏蔽作用，分子间作用力弱，沸点小，TiCl4、TiBr4和TiI4都是分子晶体，物质在室温下的状态取决于分子间作用力，TiCl4，TiBr4和TiI4为非极性共价化合物，颗粒间的作用力为分散力。
(1)向①中加入铁屑，直到浸出液变成紫色，说明浸出液中含有Ti3 。根据方程式，Fe3 被氧化成Ti3 。加入铁屑作为还原剂将Fe3 还原成Fe2 ,防止Ti3 被Fe3 氧化成TiO2，所以答案是:防止Ti3 被Fe3 氧化成TiO2。(2)控制形成二氧化钛的条件？NH2O溶胶显示所得胶体的分散质粒径为109 ~ 107m(或1nm100nm)，所以答案为:109 ~ 107m(或1nm 100n m)；(3)KSP tif4的熔点高于ticl4，因为TIF 4是具有高熔点的离子晶体；Ticl4是一种低熔点的分子晶体。元素F是电负性的，容易与其他金属元素形成离子键。从Ti的四种卤化物的熔点表来看，TiF4的熔点高于其他三种卤化物，而TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点依次升高。已知TiF4是高熔点的离子化合物，而TiCl4、TiBr4和TiI4更高。
四氯化碳是一种有机化合物，化学式为CCl4。它们都是四面体结构，每个钛和碳都与四个配体Cl相连，并且它们是闭壳层结构，因为它们具有与稀有气体氩相同的电子数。因此，它们形成具有高度对称性的正四面体结构。一般来说，不同类型晶体的熔点和沸点的顺序是:原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔点和沸点有高有低。这是因为不同类型晶体的粒子之间的相互作用不同，它们的熔点和沸点也不同。
毕业多年，很多专业术语都快忘了。大概应该是这样的:LiCl形成离子键，Li 的电子层数与核电荷数之比小，所以有很强的电子吸收能力。类似Li 的结构应该是HCl分子，分子间的相互作用比较大(类似氢键)，导致耗电量高。TiCl4的结构类似于CCl4，Ti和Cl之间存在共价键。Ti的空间构型是Cl原子包围的四面体，对Ti原子有一定的屏蔽作用，分子间作用力弱，沸点小。
3、 TiCl4熔点低于cacl2的原因TiF4是原子晶体，室温下为固体。TiCl4、TiBr4和TiI4都是分子晶体，物质在室温下的状态取决于分子间作用力。这三种分子都是非极性分子，决定分子间作用力的因素是相对分子质量。相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高。相比之下，TiCl4的分子量相对较小，熔点最低，所以在室温下为液态。
4、 TiCl4,TiBr4,TiI4熔点为什么依次升高物质的熔点取决于粒子间的作用力。力越大，熔点越高，TiCl4，TiBr4和TiI4为非极性共价化合物，颗粒间的作用力为分散力。分散力的大小取决于分子的变形能力，分子的变形能力越大，分散力越大，对于同一种分子，分子的变形能力取决于分子半径，分子半径越大，变形能力越大。TiCl4、TiBr4、TiI4的分子半径依次增大，所以分散力依次增大，所以熔点依次增大。
